Bonsoir, je viens vous demander de l'aide. Je suis bloqué sur l'énoncé d'un exo:
La combustion de 1 g de C6H6 gazeux dégage 41.5Kj, cette combustion est réalisée à 298K et sous 1 bar. ((deltaH(H20))=-282Kj/mole
1) Déterminer l'enthalpie molaire (delta)combH(C6H6).
1g de C6H6 --> 1/12 mole
L'équation est:
C6H6+15/2 O2 -> 6CO2 + 3H2O
(deltaHcomb)=6(delta)H CO2 + 3(delta)H H2O -(delta) H (C6H6)
Mais je ne tombe pas sur le résultat annoncé...
Merci d'avance de votre aide
La combustion de 1 g de C6H6 gazeux dégage 41.5Kj, cette combustion est réalisée à 298K et sous 1 bar. ((deltaH(H20))=-282Kj/mole
1) Déterminer l'enthalpie molaire (delta)combH(C6H6).
1g de C6H6 --> 1/12 mole
L'équation est:
C6H6+15/2 O2 -> 6CO2 + 3H2O
(deltaHcomb)=6(delta)H CO2 + 3(delta)H H2O -(delta) H (C6H6)
Mais je ne tombe pas sur le résultat annoncé...
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