Bonjour,
Encore une question pour le pH d'une solution :)
On me demande de faire le graphique du pH en fonction du volume de NaOH ajouté pour un titrage de 20ml d'acide acétique 1mol/L avec du NaOH 0,5mol/L.
J'ai premièrement trouvé que mon équation était:
C2H4O2 + NaOH -- H2O + CH3CO2Na
Je trouve que la quantité de NaOH nécessaire pour neutraliser (avoir un pH de 7) doit être de 20ml
Ensuite, en cherchant sur internet, j'ai trouvé que mon graphique devait ressembler à ceci: http://passeport.univ-lille1.fr/site..._5_allure.html Par contre, après, je suis complètement bloquée... Comment trouver mon pH si je n'ai ni du H3O+, ni du OH-??
Merci de m'aider!!
Encore une question pour le pH d'une solution :)
On me demande de faire le graphique du pH en fonction du volume de NaOH ajouté pour un titrage de 20ml d'acide acétique 1mol/L avec du NaOH 0,5mol/L.
J'ai premièrement trouvé que mon équation était:
C2H4O2 + NaOH -- H2O + CH3CO2Na
Je trouve que la quantité de NaOH nécessaire pour neutraliser (avoir un pH de 7) doit être de 20ml
Ensuite, en cherchant sur internet, j'ai trouvé que mon graphique devait ressembler à ceci: http://passeport.univ-lille1.fr/site..._5_allure.html Par contre, après, je suis complètement bloquée... Comment trouver mon pH si je n'ai ni du H3O+, ni du OH-??
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